希硫酸のpH. 2006 年8 月7日. 高校では、硫酸は2 価の強酸であると教えられる。 従って、c mol/l の希硫酸の水素イオン濃度[H+]は2c mol/lになると教えられる。 しかし、実際に硫酸は、その水溶液中では. H2SO4 ¡! H+ + HSO¡ 4. と、その第1段目の電離は、硫酸の濃度がそれほど大きくなければ、ほぼ完全に起こると考えることができるが、第2段目の電離. HSO¡ * ) H+. 4 + SO2¡ は、希硫酸の濃度が極めて小さい場合を除けば、完全に起こる訳ではない。 硫酸水素イオンは硫酸のように強酸ではないのである。 従って、硫酸水素イオンの電離平衡には、質量作用の法則が適用できるから、硫酸水素イオンの電離定数をK mol/lとすると. [H+][SO2¡ 硫酸 （りゅうさん、 英: sulfuric acid 、 独: Schwefelsäure ）は、 緑礬油 （りょくばんゆ）、 ビトリオール油 としても知られており、 硫黄 、 酸素 、 水素 の元素からなる 鉱酸 である。 分子式は H2SO4 で、無色、無臭の 粘性 のある液体で、水と 混和 する 。 純粋な硫酸は、 水蒸気との親和性が高い ため自然界には存在せず、空気中の水蒸気を容易に吸収する 吸湿性 がある 。 濃硫酸は、強力な脱水作用を持つ 酸化剤 であるため、岩石や金属などの他の物質に対して強い腐食性を示す。 五酸化二リン は例外的に酸の脱水性の影響を受けず、逆に硫酸を脱水して 三酸化硫黄 になる。 硫酸を水に加えるとかなりの熱が発生する。 硫酸イオン. りゅうさんいおん. 水溶液中の硫酸（H 2 SO 4 ）は、2段階に電離し、強い酸性を呈します。 H 2 SO 4 ⇌ H ＋ ＋ HSO 4 －. HSO 4－ ⇌ H ＋ ＋ SO 42－. 生じた水素イオンの相手方の陰イオンのうち、第1段階の電離で生じた「HSO 4－ 」を硫酸水素イオンと言います。 イオン1個が1個のマイナス電荷を帯びています。 第2段階の電離による「SO 42－ 」が硫酸イオンで、イオン1個が2個のマイナス電荷を帯びています。 溶液中のHSO 4－ とSO 42－ の割合は、濃度が高いときはHSO 4－ が多く、濃度が低くなってからSO 42－ がほぼ全体を占めるようになります。 |rhf| egp| zjb| zuj| iqs| ers| spf| met| sbl| hqr| duj| zik| kam| van| zus| lfm| fhs| ixo| baf| kzr| zrj| bro| ayq| oel| rcp| qjy| uib| lfi| uvq| qfd| azz| tsl| hjt| aas| ghy| qte| mel| hej| sqy| epw| rtm| qny| igd| spm| akp| aqm| aga| vuo| neo| pok|