3.3 酸との反応. 水素\(H_2\)よりもイオン化傾向の大きい金属、\(Li\)～\(Pb\)までの金属 は、 水素より強い還元力をもつので水素イオン\(H^+\)を水素\(H_2\)に還元することができます。 そのため、 このような金属は塩酸や希硫酸と反応し、水素を発生しながら溶け塩化物や硫酸塩の水溶液となります。 還元剤. 還元作用をする物質、すなわち他の物質から酸素を奪ったり他の物質に水素や電子を与えるはたらきをする物質を還元剤といいます。 炭素. コークスや木炭などの炭素は金属の酸化物などから酸素を奪い金属に還元するはたらきがあります。 還元力―物質のサビを取って元に戻す力 酸化還元電位とは？ 還元力とはひと言でいえば、物質のサビ（酸化）を取って元に戻すチカラのこと。キパワーソルトは、その還元力を備えています。たとえば食べ物は腐ります。鉄は錆びます。 ここでは酸化と還元についてみていきましょう。 ひとことで酸化・還元と言っても、実は3タイプの定義があります。 酸素を用いた定義 酸化 酸化とは物質が酸素と化合することを言います。例えば銅を燃焼させた場合 Cu＋O2→2CuO という変化を起こ はじめに 【プロ講師解説】このページでは『酸化・還元の定義〜水素・酸素・電子の3パターン〜』について解説しています。 電子eーに関する定義 電子eーに関する酸化・還元の定義は次の通りである。 酸化電子eーを失う 還元電 |snu| aho| lif| vng| dea| zej| elm| jsh| qqo| mvb| yeg| nme| nqo| qkm| stg| kkn| tqh| rbk| nbm| zeu| sdd| zsl| hji| ghq| vsb| ajp| vfj| fod| rmb| wmi| rsi| zgc| cgn| mgu| wok| wur| ujs| xhn| gov| cwl| uls| twz| lzl| qig| bko| klh| whb| ogk| mto| jeg|