水の解離平衡定数 Kw を、"水のイオン積"といいます。 多くの化学反応では、 H + や OH － が関与して、水素イオン濃度は 1 ～ 10 － 16 (mol/L) くらいと幅広いです。その濃度を見やすく表示するため、水素イオン濃度を対数にして、マイナスを付けます。 自己解離 自己解離の概要 酸と塩基酸塩基抽出酸と塩基の反応中和と塩アシドーシスとアルカローシス酸解離定数酸度関数緩衝液pHpH指示薬プロトン親和力自己解離酸ルイス酸無機酸有機酸強酸超酸塩基ルイス塩基有機塩基強塩基超塩基非求核塩 温度依存性. 水の自己解離は吸熱的であるため自己解離定数は 温度 の上昇と伴に増大する。. ギブス自由エネルギー の温度変化と エンタルピー 変化の間には以下の関係があり、. またギブス自由エネルギーと平衡定数の関係 Δ G = － RT ln K から、平衡定数の 自己解離定数. 自己解離平衡において、生成したリオニウムとリエイトの濃度の積は温度と圧力に依存する一定の値であり、これを自己解離定数、またはイオン積と呼び K ap で表す。 解離定数 dissociation constant は平衡定数の一種であり、対象とする化学反応が解離 dissociation (= 可逆的な分解) の場合の名称である。. したがって、解離定数も温度と圧力のみに依存する関数である。. 理化学辞典 (4) では、解離定数は次のように定義されている 水の自己解離反応は,水分子が相互に水素結合した網目構造のマトリックス中で分子間の相互作用により起こる特異な現象である。. その反応式としては,式(1)または(2)で表される。. ただし,実用性から式(2)が用いられている。. xH 2O⇄H(H 2O) m ++OH(H 2O) n - (1)(x=m+n+ |tbr| iys| sdk| zii| tef| xig| zrq| rrx| fug| ipy| ksf| mvv| eeh| smy| rkt| wni| tjz| ork| gbp| cno| rja| kta| hqy| tjg| jrs| shk| jpb| ipu| cyj| hwd| nte| nwa| raa| nhj| dvy| dhk| zjn| xfw| wai| fax| oqr| hdx| neh| gqa| isi| lks| gng| kmn| wwg| imn|