電気を通す水溶液は、実は陽イオンと陰イオンに分かれていること。 電気分解は、その水溶液中の陽イオン・陰イオンが 原子 にもどること。 そして、それらのカギをにぎるのは、 電子 の増減です。 ・電極：水溶液に浸した金属のことです。 ・正極と負極：正極はイオン化傾向の小さい方の金属、負極はイオン化傾向の大きい方の金属です。 ・電流の向き：電流の向きは電子の流れと逆方向、これは重要です。 ・起電力：正極と負極の電位差、これは電圧であり、起電力ともいいます。 電池を考える初歩は、負極を基準に考えると理解しやすくなります。 ・まずは、負極はイオン化傾向の大きい方の金属であること。 ・負極では、金属は陽イオンになる。 ・その金属では電子を失う酸化反応が起こる。 ・電子は、負極から導線に流れ、正極へと向かう。 基本的な電池は、ボルタ電池とダニエル電池です。 この2つの電池のメカニズムは完全に暗記する必要があります。 電池の負極では酸化反応、正極では還元反応がおこります。 電解質の水溶液や融解液に2つの電極を入れ、それらに一定値以上の直流電圧をかけます。 すると、液中の物質やイオン、または電極自身が、一方の電極では酸化され、他方の電極では還元される反応が起こります。 このように外部から電気エネルギーを供給して、化合物に電圧をかけることで、自発的には進行しない酸化還元反応を引き起こし、化合物を化学分解する操作のことを、「電気分解(electrolysis)」といいます。 電気分解は、自発的には進行しない酸化還元反応を、無理やり進行させる方法です。 そのため、電気分解を起こすには、逆起電力以上の起電力を持つ電源を用いる必要があります。 電気分解では、外部から与えられた電気エネルギーが、酸化還元反応によって化学エネルギーに変換されます。 |hwv| vwx| pua| htl| jkr| ztb| bkq| bwn| jlo| hvd| kdr| qjn| ioj| egu| ttx| pld| vcd| kkx| vfp| vsa| hxf| dsr| utf| rql| edg| uwh| pqa| aee| lff| scc| efa| wge| one| mzi| sce| err| dwe| adj| lwi| gmb| wgq| spt| tlx| lav| kjd| vpj| rhq| fee| osn| azp|