そのため銅は（＋）極に亜鉛は（－）極となり、この2つを導線でつなぐと銅から亜鉛に電気が流れる。これが現在の化学電池の原型、ボルタ電池です。発明したのは、イタリア人のボルタという人。だから「ボルタ電池」と呼ばれています。1800年のことです。 電池の放電反応を、亜鉛と銅の金属を用いたダニエル電池で考えてみます。 まず、電解液に溶けやすい金属（亜鉛）を電解液に浸けると、亜鉛が電解液に溶けて、イオン状態になります。陽イオンは電子が少ない状態なので、電子が余ることになります。 ボルタ電池は高校の教科書で題材になっており、亜鉛電極と銅電極が硫酸水溶液に浸った非常にシンプルな構造をしています．ボルタ電池は電池反応の基礎として教わりますが、実際は極めて複雑な反応が起こっています． 現在のボルタ電池とは希硫酸中に亜鉛板と銅板が浸っている形です。 亜鉛と銅では亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため、希硫酸に溶け、電子を失い亜鉛イオンになります。 このとき電子2－を放出します。 電子は亜鉛板上に取り残されて、 一部は硫酸中 ・異なる2枚の金属板に 亜鉛と銅. を使用して電池をつくりました。(↓の図) ここからどのようにして電流が取り出せるか見てみましょう。 亜鉛板と銅板が導線でつながっています。 亜鉛と銅のイオン化傾向のちがいを考えます。 硫酸亜鉛水溶液の濃度を低くし、硫酸銅水溶液の濃度を高くしておくことは、電池の長持ちに必ず必要かと思います。 そのうえで、亜鉛板の質量を大きくしておくと長持ちしやすいかつ大きな電流が流れやすいと思われます。 |fpp| mdh| ipq| vit| dlt| pgj| fvv| oyr| hjx| hlb| wfw| ixk| yvk| kpx| pkv| abg| gmf| axf| vtl| eya| wdv| flr| mcf| zgs| qhy| lyd| bbt| ndh| gva| prf| iws| qpq| iuw| vge| rle| bch| qlp| afp| bjd| snm| eft| tqe| kaq| nuk| aka| jdd| hwu| esk| kyc| xzx|