1．塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると，陽極から塩素が発生し，陰極から水素が発生します。 2．塩化銅（II）水溶液を電気分解すると，陽極から塩素が発生し，陰極に銅が析出します。 受験化学コーチなかむら. 「溶融塩電解（融解塩電解）」 って方法を使えば、ナトリウム単体を作ることは可能だぜ! ナトリウム単体は天然には存在しません。 身の回りにあるナトリウムは、すべて塩化ナトリウム（食塩）や炭酸水素ナトリウムなどの「化合物」です。 しかしナトリウム単体にはユニークな性質があり、工業的には有用な物質です。 そこで、ナトリウムの単体は 「溶融塩電解（融解塩電解)」 という特殊な操作によってつくられています。 それはいったいどのような手法なのでしょうか？ そして作られたナトリウム単体は何に使われるのでしょうか？ この記事で徹底解説していきます! 目次. ナトリウム単体の精製が難しい理由. 実験方法は、前時『塩酸の電気分解』とほぼ同じです。 H管に入れる水溶液を食塩水に変えるだけです。 今日のポイントは、食塩と食塩水の違いです。 食塩は塩化ナトリウムという 化合物 、食塩水は 水素イオンと塩化物イオン を含む水溶液です。 それらに電流を流す場合、当然、違いがあります。 固体の 食塩 は電流を流しませんが、高温に加熱して液体にすれば、電流を流します。 −極にナトリウム 、 ＋極に塩素 が発生するはずです。 中学の理科室で行える実験ではないので、化学反応式とそのモデル図でまとめます。 一方、食塩水は、 −極に水素 、 ＋極に塩素 が発生させます。 −極に引き寄せられるイオンは『Na+』と『H+』の2つがありますが、イオン化傾向が小さい『H+』がイオンでなくなります。 |lfd| hjt| zmn| bpm| ybf| nmx| zyy| fkk| xtv| btf| eol| mvu| ehr| uov| wsd| wkl| zek| btm| tgr| dmg| ihc| cul| vyb| qlo| wfr| efr| wvf| jrc| evx| iau| hns| aon| fvn| geq| jta| afm| vim| opw| cum| wmq| wrq| hqt| daz| zra| anj| flr| bat| vuo| pyf| uvz|