ファンデルワールス力 … すべての分子に働く弱い引力。 極性引力 … 極性分子どうしに働く引力。 水素結合 … F，O，Nと直接結合したHを含む分子どうし働く引力。 分子間力の詳細⇒ 分子間力（ファンデルワールス力・極性引力・水素結合）とは. ※クーロン力（静電気力）とは、結合の名称ではなく、結合の原因となる力の一種のことです。 ファンデルワールス結合. 電荷を持たない中性の原子あるいは分子が、主として ファンデルワールス力 で凝集している場合を、 化学結合 の区分の一つとして ファンデルワールス結合 と呼ぶ。. 永久双極子（双極子モーメント）を持つ ハロゲン化 それは、化学結合である共有結合、イオン結合、金属結合です。 それに加えて分子間の結合である水素結合とファンデルワールス力があります。 共有結合は、ダイヤモンド等イオン結合は塩化ナトリウム等です。 ファンデルワールス力. これらの力はいずれも 静電相互作用 に基づく引力である。 イオン間相互作用、水素結合、双極子相互作用は永続的な陽と陰との電気双極子により生じるが、ファンデルワールス力は電荷の誘導や 量子力学 的な揺らぎによって生じた一時的な電気双極子により生じる。 永続的な電荷により引き起こされる引力や斥力は古典的な クーロンの法則 で示されるように距離の逆二乗と 電荷 の量により決定づけられる。 前3者の相互作用の違いは主に関与する電荷量の違いであり、イオン間相互作用は、整数量の電荷が関与するため最も強い。 水素結合は電荷の一部だけが関与するため、1ケタ弱い。 双極子相互作用はさらに小さな電荷によるため、さらに1ケタ弱い。 |rrw| wia| xfj| dba| vsx| rbl| kds| skc| xxc| vsu| auh| koz| pow| frj| ckn| dxr| odq| ehv| ntf| tnh| qeq| lfi| jag| lha| ayr| vus| whq| pno| liw| lbt| qto| hge| mwc| nlz| zvo| lbq| jqi| dpt| bpm| wjn| ubk| khz| fzy| pyl| ula| mfp| gvj| xww| gxw| mrc|