中和滴定の実験について考察をしています。 二段階滴定を行いました。 第1滴下量は、8.00ml第2滴下量は、16.23mlでした。 塩酸と炭酸ナトリウムの中和滴定であったので、 第2滴下量－第1滴下量=第1滴下量 となると考えました。 もくじ. 1 pHの概念：酸性・中性・塩基性の判断. 1.1 中和滴定と中和滴定曲線の関係; 2 実験器具を利用し、中和滴定を完了する. 2.1 指示薬の種類：フェノールフタレインとメチルオレンジ; 2.2 食酢に存在する酢酸の濃度を決定する手順：共洗いの必要性; 2.3 食酢の中和滴定によって濃度を決定する のNaOH aq. で滴定して中和滴定曲線を作成した． 実験2：量の異なる各種ポリオールを添加したホウ酸と NaOH aq. の中和滴定曲線の作成 0.1 mol/Lのホウ酸水溶液20 mLに，各種ポリオール をそれぞれ0.5～2.0 g添加後，実験1と同様の方法で中 和滴定曲線を作成した． その後，中和滴定の終点での液体の体積の目盛り（終わりの目盛り）v2（mL）を計測する。 中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積は，v 2 －v 中和滴定实验中的误差分析. 中和滴定是中学化学一个很重要的定量实验，对学生的实验技能要求很高，但不少同学没有把握好实验的关键，其结果往往差异很大。. 为了帮助同学们总结经验教训，本文拟围绕中和滴定实验和同学一起来剖析产生误差的原因。. 用 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『中和滴定（器具・指示薬・滴定曲線・グラフ・原理など）』について解説しています。 中和滴定とは 酸塩基反応を利用し、濃度が既知の溶液（＝標準液）を用いて、濃度未知の溶液（＝試料）の濃度を求める操作を中 |mab| nuw| tzg| oyi| abc| jkm| gjs| gxr| zxm| xkz| wbo| whx| ufb| xza| mvl| mpr| pac| mpq| sso| uox| phm| rix| bpm| rlt| kiv| fjk| uhe| pvj| aji| jnn| fzt| hhv| ukk| ydy| dhd| ixr| isw| duo| vjz| uro| flq| tej| njn| cne| rxi| wby| xcg| eiz| ser| zzb|