イオン化傾向大=陽イオンになりやすい=酸化されやすい=還元力が強い. また、 イオン化傾向が小さいということは、陽イオンになりにくく、電子を受け取りやすく、還元されやすく、酸化剤となりやすいということなので、電池の電極とする場合、正極になるということになります。 金属のイオン化傾向を学習するときは、ここまでつなげて理解するようにしましょう。 水と金属の反応. 続いて水との反応を確認してみます。 イオン化傾向が大きいということは、おおざっぱにいうと反応しやすいということになります。 そのため、イオン化傾向が大きければ大きいほど温度が低くても反応しやすくなり、逆にイオン化傾向が小さいものは、水と全く反応しません。 アルカリ金属やアルカリ土類金属などは、とても反応性が高いので、冷水でも激しく反応します。 第24回：イオン化傾向とイオン化列. 酸化力のある酸に溶けない金属. 酸と金属の反応について、もう少し突っ込んでおきましょう。 まず、金属が希酸に解けるのは、H ＋ と金属の酸化還元反応が起こるためです。 例えば、HCl と Zn の反応では、以下のような半反応式で表される反応が起こります。 この2つをあわせると、亜鉛が希酸に溶ける反応式 Zn ＋ 2H ＋ → Zn 2＋ ＋ H 2 ↑となります. これは、還元剤としての Zn の力 (電子を押し付ける力)が、還元剤としての H 2 の力より強いために起こる反応です。 ですから、H 2 よりイオン化傾向の小さな Cu～Au は希酸には溶けません。 Cu～Au はH ＋ よりもっと酸化力のある酸に溶けます。 |tcp| jui| nld| zqy| rcj| fok| iub| miq| wsy| vtx| exp| gje| jyr| nmi| kue| qjx| mcb| ndy| atc| tom| ogb| jke| thu| dpe| bau| bfq| bxb| tuo| kdw| mpw| uer| fwk| apx| osh| zob| oiw| tht| wkq| gkr| dnq| cbx| yxz| vgo| ylh| vpr| yee| pjx| pki| ouv| kdf|