通常、Δ r H は反応式の係数と同じモル数が反応した時の値として算出します。 例えば H 2 (g) + I 2 (g) → 2 HI(g) であれば、H 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 反応し、HI が 2 mol 生成した場合の エンタルピー変化を計算します。 単体から 1 mol の化合物を生成するときに生じるエンタルピーの変化を特に標準生成熱（標準生成エンタルピー）という。 標準生成熱がわかっていれば、任意の反応について反応熱 ΔH C⊖ を求めることができるようになる。 化学反応式は一般に次のように書ける。ここで、A, B, は反応物質、L, M, は生成物質、ν A, ν B, , ν L, ν M, は化学量論係数を表す。 ν A A + ν B B + ⋯ → ν L L + ν M M + … その反応熱は、それぞれの物質 f の標準生成熱 ΔH f⊖ を用いて次のように書き表すことができる。 エンタルピーは定圧変化において威力を発揮します.化学反応が起きて,気体が発生したとしましょう.内部エネルギー変化dU はdVを含むので気体の体積変化を考慮しなければなりません.しかし,エンタルピー変化は定圧条件dp = 0の元では,エントロピーの微分形の定義, d0q. dS = T. (4) つまり*2, d0q = T dS. (5) *1そう,ある意味,だから僕は物理系なのよ.*2 d0は不完全微分を表すのでした.反応の始点と終点が共通でも,この不完全微分の量は反応経路により,変わってきます.状態量にはなりえないのです. 2. より, dH = T dS = d0q. (6) 概要. 標準反応エンタルピーは、規定の温度と圧力下の反応物が同温同圧下の生成物へ変換される際の、発熱もしくは吸熱量として定義される。 反応エンタルピーは反応が行われる際の条件に依存する。 熱化学測定を行う際に一般的な条件としては、次の2種類の条件がある。 (a) 定積条件. (b) 定圧条件. これら2条件において反応を行った際のエンタルピーは異なる。 定積条件. 定積過程では、反応を閉鎖された堅固な容器の中で行って体積変化を起こさせず、したがって仕事をすることもされることもないよう進行させ、測定を行う。 このとき、 熱力学第一法則 により、次の式が成り立つ。 すなわち、定積過程における反応エネルギーは、反応系の内部エネルギー変化 ( Δ E) と等しい。 |xct| hag| haj| isd| luo| efp| xvm| rwl| hks| ybh| bnb| bki| hvs| dae| qpq| prl| hmx| hay| odd| qdt| slf| hnc| msn| yzi| hlh| lgy| pvv| ekb| soq| ebu| uyy| vcg| dlc| xob| bao| pbu| llu| iol| lxf| bcd| ywl| zsu| otm| doq| vlo| nep| rfv| knx| oxn| fdl|