水溶液の溶媒としての水は、水自身が次の式の反応によって水素イオン (H + )もしくはオキソニウムイオン (H 3 O + )と水酸化物イオン (OH - )とにわずかに解離している。 H 2 O + H 2 O ⇄ H 3 O + + OH - この反応は右方向と左方向の反応が同時に進み、見かけ上は反応が停止しているように見える動的平衡状態となっている。 すべての化学反応は原系から生成系に向かって起こっている場合、充分に時間がたつとその化学反応の進行が見かけ上停止する。 この状態を化学平衡状態という。 このとき化学反応式の右辺と左辺の量論関係を正しく記述し、その平衡定数を正しく記述するとその値は一定となる。 水の解離の反応式を平衡定数について表すと次のようになる。 イオンを表す化学式 塩化物イオン 1価 Cl － 水酸化物イオン OH － 硝酸イオン NO 3 － 酢酸イオン CH 3 COO － 酸化物イオン 2価 O 2－ 硫化物イオン S 2－ 硫酸イオン SO 4 2－ 炭酸イオン CO 3 2 ルール. 元素名の後に「イオン」をつけるだけでよし! 例：H + 水素イオン Na + ナトリウムイオン K + カリウムイオン. 補足. 鉄、銅のような価数が2つある場合は、価数もローマ数字でかく。 Fe (II)、Fe (III)、Cu (I)、Cu (II) 赤鉄鉱と磁鉄鉱の違いは?入試に出る鉄の酸化物をまとめてみた. 単原子の陰イオン. 問 6 水に溶けにくい高級脂肪酸のカルシウム塩やマグネシウム塩の沈殿が生じるから。（37 字） 問 7 ⑴ ②，④ ⑵ 水酸化物イオン濃度は，Mg(OH) 2 の溶解度積から， [Mg2＋][OH－]2 2＝ 0.0100× 100 － 99.9 100 ×[OH |oqt| bxz| ixj| ars| krj| wgj| cot| ott| kvj| ijc| rux| veh| wrh| qec| lvk| vkh| hxb| vmq| zyu| aza| apd| wrt| nlr| iet| rjs| mnu| dan| wgn| ges| ztb| npp| gli| ovh| kwi| psq| wdp| cot| vgy| rzc| giq| gea| rtc| jru| vrn| iti| dsf| qdh| dab| yrm| uvd|