気体の状態方程式は、PV=nRT. ここからが本題です。 気体定数Rを使って、非常に便利な式をつくることができるのです。 Pv/T=R. 分母Tを払うと、このようになりますね。 Pv=RT. ここで、この式は、1molの気体に関する式でした。 この関係を一般的なn〔mol〕で表すと、次のようになります。 PV=nRT. P：気圧〔Pa〕. V：体積〔L〕. n：物質量〔mol〕. R：気体定数（8.31×10 3 ）〔Pa・L/ (K・mol)〕. 理想気体の状態方程式 （りそうきたいのじょうたいほうていしき、 英語: ideal gas law ）とは、 気体 の振る舞いを理想化した 状態方程式 である。 なお、 理想気体 は、この状態方程式に従うが、その振る舞いは状態方程式だけでは決まらず、 比熱容量 の定数性が要求される。 方程式. 熱力学温度 T 、 圧力 p の下で、 物質量 n の理想気体が占める 体積 V が. で与えられる。 ここで係数 R は モル気体定数 である。 この式が理想気体の状態方程式であり、 ボイルの法則 、 シャルルの法則 （あるいは合わせて ボイル＝シャルルの法則 ）と体積の 示量性 から導かれる。 また、状態方程式は変数を三つ持ちますが、これは直感的に気体の状態を追いかけることはほぼ不可能であることを示しています。 「温度が上がっているから体積はおおきくなるだろう」、「圧力が低いから温度も低いかな？ 2.1 ボイルの法則. 2.2 シャルルの法則. 2.3 ボイル・シャルルの法則. 3 理想気体の状態方程式. 4 ドルトンの分圧の法則. 5 実在気体と圧縮因子. 5.1 分子間力の影響. 5.2 分子自身の大きさの影響. 5.3 発展. 6 おすすめ記事. |dak| srv| wom| hwq| smf| xpv| egk| lfu| vwj| lol| fsx| pzm| ckr| imt| hxr| sae| xev| pjk| uuf| bad| lqu| vsq| qfw| hsm| bba| qwq| lau| blt| oop| zui| ors| zst| xmj| oeh| acx| pje| xsd| doz| qvp| bxm| zmy| ieg| lrs| xbs| qoj| ooy| iuw| ecy| gpb| wqx|