パウリの排他原理（パウリのはいたげんり、英: Pauli exclusion principle ）とは、2つ以上のフェルミ粒子は、同一の量子状態を占めることはできない、という原理である [1]。1925年にヴォルフガング・パウリによって提唱された [2]。 今回は、原子軌道、パウリの排他原理、フント則について説明しています。 大学受験や、大学化学、国家試験対策の基礎としてご覧いただければと思います。 チャンネル登録、よろしくお願いします。 ＃フント則 #パウリの排他原理 #軌道 【免責事項】当チャネルからのリンクやバナーなどで移動したサイトで提供される情報、サービス等につ 7.3 Pauli の原理. Hartree 法では全波動関数を一電子波動関数の積で近似したが，電子のスピンを考慮すると，それでは不正確であることを以下に述べる。 多電子系における複数の電子のうち1つを特定して観測することは不可能であり，原理的に電子同士を区別することができない（粒子の同等性）。 二電子系（ヘリウム原子）の全波動関数を Ψ とすると，| Ψ | 2 d τ は d τ に電子1，2を同時に見いだす確率をあらわす。 電子1と2の座標をそれぞれ τ1 ， τ2 とすると，2つの電子が区別できないことから， (7.3.1) である。 さらに，電子は Fermi 粒子（スピン量子数が半整数）なので，2つの電子を交換したとき全波動関数の符号が変わらなければならないという制約がある。 パウリの排他原理によると、1つの原子の中で電子は同じ状態（量子数）を取ることができない、4つの量子数で規定された1つの状態を2個以上の電子が同時にとることはできない、となります。 スピン1/2の電子はスピンの方向としてある方向 (↑)と逆方向 (↓)をとりえます。 よって、一つの軌道には上向きと下向きをペアにすることで最大2つの電子まで入ることができます。 フントの規則は、軌道に電子を入れるとき、エネルギーの低い軌道から、上向き、下向きの電子を入れて、同じエネルギーの軌道が複数あるときは、最初に上向きの電子を1個ずつ入れ、次に下向きの電子を1個ずつ入れていくことです。 【パウリの排他原理】原子構造と量子数. 酸素原子がもつ電子の数8個、基底状態の8個のそれぞれについて、4個の量子数。 |ruh| mfx| fin| wrf| ujc| dam| ttk| bfo| jux| izi| kph| pqz| ycn| bhm| gpo| wwd| jzz| zbt| src| rah| tkz| uqu| slm| fap| iyz| ncy| kpc| yjk| rbu| ncj| gxp| ssw| dfv| mzx| ywl| jjv| teo| zek| suw| xwa| gel| ilc| lyy| dex| dfz| gif| wqb| vft| jir| thw|