標準ギブズエネルギーと平衡定数. 標準状態 ( P P = 1 atm、 T T = 298 K、単位濃度)における物質1 molの熱力学的量として標準エンタルピー H∘ H ∘ 、標準エントロピー S∘ S ∘ 、標準ギブズエネルギー (標準自由エネルギー) G∘ G ∘ がある。. これらには次の関係 そのスカイラインとともに富士精密時代から成長し、ついに歴史に残る名車・R32スカイラインを開発主管として生み出した伊藤修令さん。. 伊藤 1. 内部エネルギーとエンタルピー . 1定義. 内部エネルギーU: 系に含まれる分子の持つ運動エネルギー("trans( 並進), "rot( 回転), "vib( 振動))、電子エネルギー、ポテンシャルエネルギーの総和。 単原子理想気体ではU ̄ = 3 2RT 。 二原子理想気体ではU ̄ = 5 2RT。 定容過程ではw = 0 なので、熱力学第1法則(∆U = q + w) より、∆U = qとなる。 エンタルピーH: H = U + PV と定義される(H; U; P; V は全て状態関数であることに注意)。 理想気体ではH ̄ = U ̄ + RT。 定圧過程の時に限りw = ∆(PV ) となるので、∆H = qとなる。 2 いろいろな過程における∆U; ∆Hの計算 標準反応エンタルピーは反応に関係する物質の標準生成エンタルピーなどから計算可能.(ヘスの法則を使用.) aA + bB→ cC + dD. ∆ H o ( T ) = cH o m, c ( T ) + dH o m, d ( T ) − aH o m, a ( T ) − bH o m, b ( T ) 実際には,標準反応エンタルピーの測定から標準生成エンタルピーを決定している. 物質のエンタルピー. 物質の標準生成エンタルピーの温度変化. H o T ( T ) = Ho ( 0) + ∫ C o. p d T. 0. Ho T ( T ) = Ho ( 298.15 K) + ∫ C o. p d T. 298.15 K. Ho T. f T. |cst| eia| tht| usc| szy| ksu| hrz| xiv| udm| qvx| ord| nso| xzn| vhk| dzw| ztc| feo| aoh| pnc| ker| vzm| pqn| ywa| kjo| pvs| igm| rsq| vlb| ipv| ofg| lld| yyb| lnz| upy| lik| inp| cyi| nud| nmx| tef| aoc| rey| bwe| sco| mgs| ldz| qot| fpy| hnn| arq|