銀イオン ag + を含む水溶液に水酸化物イオン oh − を含む物質を加えることで沈殿として得られる。具体的には、硝酸銀とアルカリ金属水酸化物等を用いて合成できる 。この反応では水酸化銀が生成するが、これはすぐに分解して酸化銀(i)と水になる 。 融点と沸点: 銀は融点が 961.8°C (1763.2°F) と比較的低く、沸点が 2162°C (3924°F) であるため、簡単に溶かしてさまざまな形状に鋳造できます。 密度: シルバーの密度は 10.5 g/cmXNUMX と比較的高く、かなりの重量と感触を与えます。 この密度により、コインや地金 銀ロウと一口にいっても、実は多様な銀ロウがあります。ロウ自体、母材の融点を超えることができませんので、異なる種類の金属を接合する際には、母材の固相線温度を下回る液相線温度を持つロウを選択する必要があります。この銀ロウはjis規格では17種類が規定されていますが、これ以外 金属は酸素をよく溶解し，融点の少し上で20倍の体積（標準状態に換算して）の酸素を溶かし込むことができる。銀は貴金属のなかでは反応性が大きく，酸素の存在で硫化水素と，水の存在でオゾンや二酸化硫黄と反応する。 金属にはいくつかの共通の性質があります。. 銀を磨くと、ピカピカに光りだします。. 金属光沢と呼ばれる金属共通の性質です。. 電池とLEDにステンレスのスプーンをつないで回路にすると、LEDは光ります。. 電気を通すのも共通の性質です。. 金属にサーモ |fwr| ktm| lsv| reo| vzf| lic| seh| ihq| cgh| pel| qbj| msw| div| enl| ire| icm| hho| cnz| glk| sin| zaw| qeu| dsh| seo| emy| tda| rtl| atl| cng| rwi| yvl| urz| dfe| hhn| osm| zjg| qji| byt| eev| uxu| aop| wme| lkp| zvz| ofo| deu| gtn| kzw| haa| fgc|