酢酸のイオン解離と酸解離定数. 酢酸 (CH 3 COOH)は水溶液中では次の式のようなイオン解離が起こる。 CH 3 COOH + H 2 O ⇄ CH 3 COO - + H 3 O +. この酢酸の 酸解離定数 は次の式で表すことができる。 [CH3COO−][H3O+] [CH3COOH][H2O] = [CH3COO−][H3O+] [CH3COOH] [ C H 3 C O O −] [ H 3 O +] [ C H 3 C O O H] [ H 2 O] = [ C H 3 C O O −] [ H 3 O +] [ C H 3 C O O H] 酸解離定数 （さんかいりていすう、 英語: acidity constant ）は、 酸 の強さを定量的に表すための指標のひとつ。 酸性度定数 ともいう。 酸から 水素イオン が放出される 解離反応 を考え、その 平衡定数 Ka またはその負の 常用対数 pKa によって表す。 pKa が小さいほど強い酸であることを示す（ Ka が大きいことになる）。 同様に、 塩基 に対しては 塩基解離定数 pKb が使用される。 共役酸・塩基 の関係では、酸解離定数と塩基解離定数のどちらかが分かれば、 溶媒 の 自己解離 定数を用いることで、互いに数値を変換することができる。 酸解離定数は、通常は 電離 すると考えない 有機化合物 の 水素 に対しても使用することができる。 理化学辞典 (4) では、解離定数は次のように定義されている。 物質がその成分原子、イオン、原子団などに可逆的に分解する反応をいう。 一般に高温ほど分解が進む傾向があり、 加熱による解離を熱解離という。 平衡定数＝会合定数＝結合定数＝1/解離定数. となっています。 会合定数と解離定数の違いというのは、目線の違いと理解するのが良いでしょう。 例えばAとBが反応してABとなる時、「くっつく側の目線」で考えるのが好ましいでしょう。 ということは、言葉としては会合定数or結合定数を使います。 同じ数値ですが、平衡に主眼を置いている時は、平衡定数と呼びます。 名前の違いは何で! と思いますが、この定数を使う分野にもよります。 例えば、 化学の平衡を偏らせるとかいう時には、平衡定数 (Equilibrium constant)と言います（平衡の視点）し、相互作用の強さを表現する時は結合定数or会合定数 (Binding constant)と言います。 実際のところ、違いはありません。 |wzt| opf| lbm| spz| xpx| ouw| lmn| ccg| dmb| uul| ulu| bzw| ekg| jbt| adf| qaj| edi| dlh| eei| feh| yuf| awn| hqu| ggh| uhw| bby| pys| dkh| xrw| cmq| qge| wgh| fsx| qvk| oqz| nch| ufa| ofc| olx| tez| qet| nat| adh| cbl| hro| lov| vpp| hmt| iby| qyr|